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醋酸是弱电解质,在溶液中存在下列平衡:
HAc
+H
+Ac-
[H][Ac]c2
Ka
[HAc]1
式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度;c为醋酸的起始浓度;Ka
为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定,按pH=-lg[H+]换算成[H+],[H]
根据电离度,计算出电离度α,再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。