大物实验报告篇13

一、实验题目：

粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：

1、巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2、了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

三、实验原理：

粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2—3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

BaCl2—NaOH，Na2CO3法：

（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4

（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+，加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32—=CaCO3 Ba2++CO32—=BaCO3 4Mg2++4CO32—+H2O=Mg（OH）2·3MgCO3

（3）除CO32—，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑

四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、（NH4）2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

五、实验装置

2—2+2+2— 2—2+2+2—3+2+2+2—

六、实验步骤

1、准备实验仪器

2、洗涤：先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。

3、称量粗盐：调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。

4、溶解粗盐：将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。

5、过滤：将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6、加入BaCl2 溶液：待滤液液沸腾，边加边搅拌。

7、静置：继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。

8、加入NaOH—Na2CO3：待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4。

9、过滤

10、纯度检验：称1、0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、（NH4）2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。

11、蒸发、结晶：加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

12、称量：冷至室温，称得8.6g

13、计算产率：产率=（8.6/10）*100%=86%

七、实验现象及原因

1、向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42—=BaSO4 ）；

2、向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊；

3、蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

八、实验误差分析

系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。

操作误差：转移过程中的遗失。

九、实验心得

实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。